氧氣（化學式：O2），化學式量：32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶于水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約占21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次于氟有關。

  氧氣的化學性質比較活潑。除了 稀有氣體、活性小的 金屬元素如 金、鉑、 銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為 氧化反應，而經過反應產生的化合物（有兩種元素構成，且一種元素為氧元素）稱為 氧化物。一般而言， 非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而堿金屬或堿土金屬氧化物則為 堿性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成 二氧化碳與水。化學上曾將物質與氧氣發生的 化學反應定義為 氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。

  氧在自然界中分布最廣，占地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。動物呼吸、燃燒和一切氧化過程（包括有機物的腐敗）都消耗氧氣。但空氣中的氧能通過植物的光合作用不斷地得到補充。在金屬的切割和焊接中。是用純度93.5%~99.2%的氧氣與可燃氣（如乙炔）混合，產生極高溫度的火焰，從而使金屬熔融。冶金過程離不開氧氣。為了強化硝酸和硫酸的生產過程也需要氧。不用空氣而用氧與水蒸氣的混合物吹人煤氣氣化爐中，能得到高熱值的煤氣。醫療用氣極為重要。