氮氣，化學式為N2，通常狀況下是一種無色無味的氣體，而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣占大氣總量的78.08%（體積分數），是空氣的主要成份之一。在標準大氣壓下，氮氣冷卻至-195.8℃時，變成無色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，所以常被用來制作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來制取對人類有用的新物質。

  氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO 3和N 2兩點的連線（圖中的虛線）的上方。因此，這些化合物在 熱力學上是不穩定的，容易發生 歧化反應。在圖中的一個比N 2分子值低的是NH 4 +離子。正價氮呈酸性，負價氮呈堿性。由氮分子中三鍵鍵能很大，不容易被破壞，因此其化學性質穩定，只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下， 氮氣可以和氫氣反應生成氨。同時，由于氮分子N2的化學結構比較穩定，氰根離子CN -和碳化鈣CaC 2中的C 2 2-和氮分子結構相似。

  氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，占空氣體積分數約78%（氧氣約21%），1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣，氮氣是難液化的氣體。氮氣在極低溫下會液化成無色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。在生產中，通常采用黑色鋼瓶盛放氮氣。

  氮主要用于合成氨，反應式為N 2+3H 2?2NH 3( 條件為高壓，高溫、和催化劑。反應為 可逆反應）還是合成纖維（ 錦綸、腈綸），合成樹脂，合成橡膠等的重要原料。 氮是一種營養元素還可以用來制作化肥。例如： 碳酸氫銨NH 4HCO 3， 氯化銨NH 4Cl， 硝酸銨NH 4NO 3等等。用于汽車輪胎：提高輪胎行駛的穩定性和舒適性；防止爆胎和缺氣碾行；延長輪胎使用壽命；減少油耗，保護環境。